產(chǎn)品詳情
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，主要成分為NH3·H2O，熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm3，由氨氣通入水中制得，是氨的水溶液。
氨氣易溶于水、乙醇。易揮發(fā)，具有部分堿的通性。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關(guān)，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）[1]
1組成成分
編輯
超分子：NH3·xH2O（NH3分子周圍飽和蒸氣壓直接以氫鍵締合的水分子有4個，則 x = 4 ）。這4個氫鍵中，氨分子作為“質(zhì)子受體”并導(dǎo)致部分質(zhì)子轉(zhuǎn)移而表現(xiàn)出弱堿性的那個氫鍵 N···H－O 較強些，其余3個都是氨分子作為“質(zhì)子給體”卻難發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的氫鍵 O···H－N 則稍弱些。為突出這一導(dǎo)致部分質(zhì)子轉(zhuǎn)移而表現(xiàn)出弱堿性的氫鍵 N···H－O ，總把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）簡作NH3·H2O 。
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
離子：NH4+，OH-和H+
其中 H2O（多）NH3（較少）NH4+（少） OH-（少） H+（很少） NH3·H2O（較多）[1]
2物化性質(zhì)
編輯揮發(fā)性
氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發(fā)率增加，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。[2]
腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學(xué)品，危規(guī)號82503。
弱堿性
氨水中存在以下化學(xué)平衡：
NH3+H2O?NH3·H2O
NH3·H2O?NH4++OHˉ（可逆反應(yīng)）電離常數(shù)：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?a class="ed_inner_b" target="b" b="https://baike.sogou.com/lemma/ShowInnerLink.htm?lemmaId=177633&ss_c=ssc.citiao.b">紅色石蕊試紙變藍(lán)。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產(chǎn)生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）
而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
